É o elemento químico com o símbolo C que possui o número atómico de 6 e tem um peso atómico de 12.0112. Isolaram-se dois isótopos naturais e estáveis, com os números de massa 12 e 13, sendo o primeiro mais abundante com 98.89% do carbono disponível. Existe um outro isótopo com o número de massa 14 que é instável e radioativo. Pertence ao grupo catorze da tabela periódica, é não metálico e tetravalente. É um componente fundamental de muitos combustíveis, tecidos, corantes e é a base da matéria viva, pois entra em todos os compostos orgânicos. Apresenta-se em duas formas cristalinas alotrópicas: a grafite e o diamante.
Propriedades
O carbono é quase inerte à temperatura normal, a sua valência varia entre -4 e 4. É mais ativo a temperaturas elevadas; em presença de oxigénio forma monóxido de carbono (CO) ou dióxido de carbono (CO2), segundo as disponibilidades de oxigénio para reagir. Por esta razão reduz a metal livre os óxidos de ferro, chumbo, zinco, cobre e outros.
O Carbono como o elemento essencial da vida
Os elementos que constituem a matéria viva são relativamente poucos. Carbono, hidrogénio, oxigénio, azoto, fósforo e enxofre formam ligações covalentes e compreendem 92% da matéria seca de todos os organismos vivos. Atualmente, não se conhece a aplicação biológica de 65 dos 90 elementos que ocorrem naturalmente. Para além disto, e excetuando o oxigénio e o cálcio, os elementos mais abundantes e importantes nos sistemas biológicos são constituintes menores da crosta terrestre (os elementos químicos mais abundantes são oxigénio (47%), silício (28%), alumínio (7.9%), ferro (4.5%) e cálcio (3.5%)).
A predominância do carbono na matéria viva é devida à sua tremenda versatilidade química comparada com a dos outros elementos. O carbono tem uma capacidade única de formar uma infinidade de compostos, que resulta da sua capacidade de fazer quatro ligações covalentes altamente estáveis (incluindo ligações simples, dupla e tripla), combinando com a sua aptidão de formar cadeias de carbono com uma extensão ilimitada. Desta forma, nos 17 milhões de compostos químicos conhecidos, praticamente 90% são substâncias orgânicas (possuem carbono).
Aplicabilidade
Grande parte das formas naturais e artificiais do carbono empregam-se como combustíveis ou agentes redutores nos processos químicos. O negro de fumo usa-se em grande quantidade no fabrico de pneus; o restante destina-se à preparação de tintas, lápis e papel químico. O isótopo radiativo do carbono, que tem massa 14, é muito valioso como elemento traçador dos processos fisiológicos e na determinação das idades geológicas e de objetos arqueológicos.
Outros assuntos relacionados
– Ligação química
– Tabela periódica
