Conceito de Ligações Químicas
As ligações químicas são as ligações que se estabelecem entre os átomos para formarem moléculas, compostos ou substâncias. Por outras palavras, as ligações químicas acontecem quando os átomos reagem entre si.
As ligações químicas podem ser do tipo iónico, covalente ou metálico.
Ligação Iónica
Uma ligação iónica é realizada entre iões, ou seja, catiões e aniões.
Os iões são átomos que possuem carga elétrica por adição ou perda de um ou mais eletrões, assim, um anião de carga elétrica negativa une-se com um catião de carga positiva formando um composto iónico por meio da interação eletrostática entre eles.
Por exemplo, NaCl = Na+ Cl–.
Os compostos iónicos apresentam uma forma definida, apresentam-se na fase sólida em condições ambientais, possuem altos pontos de fusão e ebulição e são compostos que conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água ou fundidos.
Ligação Covalente
As ligações covalentes, também denominadas por ligações moleculares, são ligações em que ocorre partilha de eletrões para a formação de moléculas estáveis, segundo a Teoria do Octeto.
Neste tipo de ligações não há formação de iões, pois as estruturas formadas são eletricamente neutras.
Por exemplo, na molécula de água (H2O) que é formada por dois átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio, um dos átomos de hidrogénio partilha o seu eletrão com o átomo de oxigénio e o oxigénio ainda necessita de mais um eletrão para se estabilizar, então é preciso que o outro átomo de hidrogénio partilhe também o seu eletrão com o oxigénio, estabilizando-o. Forma-se assim a molécula de H2O.
Como características dos compostos moleculares tem-se que estes podem ser encontrados nos três estados físicos, apresentam ponto de fusão e ponto de ebulição menores do que os compostos iónicos. Quando puros, os compostos moleculares não conduzem eletricidade e quando se encontram no estado sólido podem apresentar dois tipos de retículos cristalinos.
Ligação Metálica
Uma ligação metálica é uma ligação que ocorre entre os metais, elementos considerados eletropositivos e bons condutores térmico e elétrico.
Os eletrões distribuem-se sobre os núcleos positivos de átomos metálicos formando uma nuvem metálica sobre toda a estrutura formada, sendo esta a responsável pelas propriedades metálicas da matéria constituída.
Como exemplos de metais tem-se: Ouro (Au), Cobre (Cu), Prata (Ag), Ferro (Fe), Níquel (Ni), Alumínio (Al), Chumbo (Pb), Zinco (Zn), entre outros.
Os metais apresentam várias propriedades, sendo estas um brilho metálico característico, resistência à tração, condutibilidade elétrica e térmica elevada, elevada densidade, maleabilidade, ductilidade, ponto de fusão e ponto de ebulição elevados.
