Es el elemento químico, el símbolo C que posee el número atómico 6 y tiene un peso atómico de 12.012. Se aislaron dos isótopos naturales y estables, con los números de masa 12 y 13, siendo el primero más abundantes con 98.89% del carbono disponible.
Es el elemento químico con el símbolo C que posee el número atómico 6 y tiene un peso atómico de 12.012. Se aislaron dos isótopos naturales y estables, con los números de masa 12 y 13, siendo el primero más abundantes con 98.89% del carbono disponible. Existe otro isótopo con el número de masa 14 que es inestable y radiactivo. Pertenece al grupo catorce de la tabla periódica y no es metálico y tetravalente. Es un componente fundamental de muchos combustibles, tejidos, colorantes y es la base de la materia viva, pues entra en todos los compuestos orgánicos. Se presentan dos formas cristalinas alotrópicas: el grafito y el diamante.
Propiedades
El carbono es casi inerte a temperatura normal, su valencia varía entre-4 y 4. Es más activo a temperaturas elevadas; en presencia de oxígeno forma monóxido de carbono (CO) o dióxido de carbono (CO2), según las disponibilidades de oxígeno para reaccionar. Por esta razón reduce el metal libre de los óxidos de hierro, plomo, cinc, cobre y otros.
El Carbono como el elemento esencial de la vida
Los elementos que constituyen la materia viva son relativamente pocos. Carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo, y azufre forman enlaces covalentes y comprenden el 92% de la materia seca de todos los organismos vivos. Actualmente, no se conoce la aplicación biológica de 65 de los 90 elementos que ocurren naturalmente. Además de ello, y exceptuando el oxígeno y el calcio, los elementos más abundantes e importantes en los sistemas biológicos son constituyentes menores de la corteza terrestre (los elementos químicos más abundantes son oxígeno (47%), sílice (28%), aluminio (7.9%), y hierro (4.5%) y calcio (3.5%)).
La predominancia del carbono en la materia viva es debida a su tremenda versatilidad química comparada con la de los otros elementos. El carbono tiene una capacidad única de formar una infinidad de compuestos, que resulta de su capacidad de hacer cuatro enlaces covalentes altamente estables (incluyendo enlace simple, doble y triple), combinando con su aptitud de formar cadenas de carbono como una extensión ilimitada. De esta forma, en los 17 millones de compuestos químicos conocidos, prácticamente el 90% son sustancias orgánicas (poseen carbono).
Aplicabilidad
Gran parte de las formas naturales y artificiales del carbono se emplean como combustibles o agentes reductores de los procesos químicos. El negro del humo se usa en gran cantidad en la fabricación de neumáticos; el restante se destina a la preparación de pintura, lápiz y papel químico. El isótopo radiactivo del carbono, que tiene masa 14, es muy valioso como elemento delineante de los procesos fisiológicos y en la determinación de las edades geológicas y de objetos arqueológicos.
Otros asuntos relacionados
– Enlace químico
– Tabla periódica
