| Este artigo é patrocinado por: «A sua instituição aqui» |
Nomenclatura de Compostos Inorgânicos
Define-se um composto inorgânico como sendo uma substância na qual os átomos de dois ou mais elementos são combinados.
Os compostos que contêm carbono na sua constituição são, quase sempre, compostos orgânicos. Contudo, existem exceções. Por exemplo, o dióxido de carbono é uma exceção.
Os compostos inorgânicos contêm metais ou hidrogénio combinado com um não-metal ou um grupo de não-metais. Podem ser compostos iónicos ou covalentes, mas é comum observar-se mais do que um tipo de ligação em compostos inorgânicos.
Os compostos de coordenação também pertencem a esta categoria de compostos e formam ligações de coordenação que têm carácter iónico ou covalente.
Como curiosidade, 95% das substâncias existentes no planeta Terra são materiais inorgânicos.
Os compostos inorgânicos estão agrupados em famílias químicas de acordo com a sua estrutura, ou seja, conforme certos grupos de átomos existentes nesses mesmos compostos, os quais são responsáveis pelos comportamentos químicos.
As famílias químicas dos compostos inorgânicos são sais, hidróxidos, ácidos e óxidos.
O nome do composto está relacionado com a família química a que este pertence de acordo com regras de nomenclatura provenientes da IUPAC.
Nomenclatura de Sais
Os sais são compostos iónicos, eletricamente neutros, formados por catiões (com exceção do ião H+) e por aniões (com exceção do ião HO–).
Os seus nomes formam-se acrescentando ao nome do anião o nome do catião presente no sal.
Considerando alguns exemplos tem-se:
Para o NaCl, o anião é o cloreto (Cl–) e o catião é o sódio (Na+), então o nome deste composto é cloreto de sódio.
Para o KNO3, tem-se que o anião é o nitrato (NO3–) e o catião é o potássio (K+), assim o nome deste composto é nitrato de potássio.
No caso o PbI2, o anião é o iodeto (I–) e o catião é o chumbo (Pb2+), portanto o nome é iodeto de chumbo.
Por vezes, as substâncias iónicas têm incorporado na sua rede cristalina moléculas de água, constituindo os sais hidratados. Quando não têm água de cristalização incorporada chamam-se sais anidros.
O nome dos sais hidratados é igual ao nome dos sais anidros, acrescidos do prefixo indicativo do número de moléculas de água representadas na fórmula química.
Por exemplo:
CuCl2 . 2H2O enuncia-se cloreto de cobre (II) di-hidratado.
Mn(NO3)2 . 4H2O denomina-se nitrato de manganês tetra-hidratado.
FeCl3 . 6H2O denomina-se por cloreto de ferro (III) hexa-hidratado.
Nomenclatura de Hidróxidos
Os hidróxidos são constituídos por catiões metálicos e aniões hidróxido (HO–) e as suas soluções aquosas apresentam um carácter mais ou menos básico, daí também serem chamados de bases.
Os seus nomes formam-se acrescentando-se ao termo hidróxido o nome dos catiões metálicos presentes.
Apresentando alguns exemplos:
NaHO, em que a proporção de iões é 1Na+ : 1HO– e o nome é hidróxido de sódio.
KHO, tem-se 1K+ : 1HO– e denomina-se por hidróxido de potássio.
Nomenclatura de Ácidos
Os ácidos são substâncias formadas por hidrogénio e não-metais. Se, na sua constituição, ainda existir oxigénio são denominados por oxoácidos. Caso contrário tem-se hidrácidos.
Quando dissolvidos numa solução aquosa as suas moléculas ionizam-se formando os iões hidrogénio, H+, e os aniões correspondentes ao resto da molécula.
Mencionando exemplos práticos:
HCl (cloreto de hidrogénio), que em meio aquoso tem-se ácido clorídrico
HCl (aq) à H+(aq) + Cl–(aq)
HNO3 (nitrato de hidrogénio), que em meio aquoso tem-se ácido nítrico
HNO3 (aq) à H+(aq) + NO3–(aq)
H3PO4 (fosfato de hidrogénio), que em meio aquoso tem-se ácido fosfórico
H3PO4 (aq) à 3H+(aq) + PO43-(aq)
H2SO3 (sulfito de hidrogénio), que em meio aquoso tem-se ácido sulfuroso
H2SO3 (aq) à 2H+(aq) + SO32-(aq)
Quando o nome do ácido termina em “-ídrico”, o nome do anião termina em “-eto”;
Quando o nome do ácido termina em “-ico”, o nome do anião termina em “-ato”;
Quando o nome do ácido termina em “-oso”, o nome do anião termina em “-ito”.
Nomenclatura de Óxidos
Os óxidos são compostos binários formados por oxigénio e por um outro elemento, podendo estes serem metálicos (iónicos) ou não-metálicos (moleculares).
Óxidos Metálicos
Os óxidos metálicos são formados por aniões óxido (O2-) e catiões metálicos, nas proporções estequiométricas devidas.
O nome é formado pelo termo óxido seguido pelo nome do catião metálico presente.
Considerandoalguns exemplos:
Li2O, em que a proporção dos iões é 2Li+ : 1O2- e o nome dado é óxido de lítio.
CaO, com proporção 1Ca2+ : 1O2- e denomina-se por óxido de cálcio.
Al2O3, 2Al3+ : 3O2- com o nome óxido de alumínio.
Óxidos Não-Metálicos
Os óxidos não-metálicos são constituídos por moléculas constituídas pelo elemento oxigénio e um elemento não-metálico.
O nome é formado pelo termo óxido seguido pelo nome do não-metal, acrescentando-lhe um prefixo indicativo do número de átomos de oxigénio ou do não-metal presente na molécula.
Como exemplos tem-se:
CO, monóxido de carbono.
CO2, dióxido de carbono.
SO3, trióxido de enxofre.
Os óxidos ondeestá presente o ião O22- são casos especiais e são denominados por peróxidos.
Seguem-se doisexemplos de peróxidos:
Na2O2, em que a proporção dos iões é 2Na+ : 1O22- e denomina-se por peróxido de sódio.
CaO2, com proporção dos iões 1Ca2+ : 1O22- cujo nome é peróxido de cálcio.
