Massa Molecular Relativa

Conceito de Massa Molecular Relativa

A massa molecular relativa de uma substância X, que se representa por M_r(X), consiste na massa de uma molécula dessa substância relativa à unidade de massa atómica u.

O termo peso molecular também pode ser usado para designar esta propriedade.

Assim, a massa molecular relativa ou peso molecular é a soma das massas atómicas relativas, A_r, dos átomos contidos numa molécula. O valor obtido indica quantas vezes é que uma molécula é mais pesada do que 1/12 da massa do átomo de carbono-12.

Considerando uns exemplos práticos tem-se:

A massa atómica do hidrogénio é A_r(H)=1,00794, a massa atómica do oxigénio é A_r(O)=15,9994 e a massa atómica do fósforo é A_r(P)=30,973761.

Deste modo, pode-se calcular, por exemplo, a massa molecular da água cuja fórmula molecular é H₂O:

M_r(H₂O) = 2xA_r(H) + 1xA_r(O) = 2×1,00794 + 1×15,9994 = 18,01528

De modo análogo, a massa molecular do ácido fosfórico pode ser calculada da seguinte forma:

M_r(H₃PO₄) = 3xA_r(H) + 1xA_r(P) + 4xA_r(O) = 3×1,00794 + 1×30,973761 + 4×15,9994 = 97,995181

A massa molecular pode ser obtida por espetrometria de massa. Nesta técnica, a massa de uma molécula é geralmente descrita como a massa da molécula formada por apenas os isótopos mais comuns dos átomos constituintes. Isto deve-se ao facto desta técnica ser suficientemente sensível às diferenças entre isótopos, mostrando então diversas espécies. As massas encontram-se listadas numa tabela isotópica específica, ligeiramente diferente dos valores de massa atómica encontrados numa tabela periódica normal.

References:

• Chang, R., «General Chemistry», McGraw-Hill, 4º Ed., 1990.