Conceito de Ácido de Bronsted
Ácido de Bronstead (por vezes designado como ácido de Lowry), é, de forma simplificada, qualquer substância química que tende a ceder protões (iões H+).
Esta designação é empregue quando se considera a teoria ácido-base de Bronsted-Lowry, utilizada para descrever o mecanismo de reação entre ácidos e bases e descrita, simultaneamente em 1923, pelos químicos Johannes Nicolaus Bronsted (Varde, Dinamarca, 22 de fevereiro de 1879 – 17 de dezembro de 1947) e Thomas Martin Lowry (Bradford , Inglaterra, 26 de Outubro de 1874 – 2 de Novembro de 1936).
Segundo esta teoria, numa reação ácido-base, as espécies químicas adotam comportamentos complementares, ou seja, uma dada espécie química comportar-se-á como ácido na presença de uma outra espécie que se comporte como base. Isto é o mesmo que dizer que há a formação de pares conjugados numa reação deste tipo- o ácido cede protões a uma base que os recebe.
Uma forma de escrever, genericamente, uma reação ácido-base segundo Bronsted-Lowry, será:
Ácido + Base ⇌ Base conjugada + Ácido conjugado
em que a base conjugada é a espécie química que resulta da perda de um protão pelo ácido de Bronsted e o ácido conjugado é a que resulta do ganho desse mesmo protão pela base de Bronsted.
É de notar que a base conjugada de um ácido forte é uma base fraca e vice-versa. Quanto mais forte for a base, mais fraco será o ácido conjugado, e, da mesma forma, quanto mais forte for o ácido conjugado, mais fraca será a base.
O corolário da existência de pares conjugados é que uma espécie descrita como ácido numa reação pode tornar-se a base noutra, de acordo com a espécie com a qual reage.
O exemplo mais comummente utilizado deste fato é a água, que se pode comportar, alternadamente como ácido ou como base.
Tomando como exemplo, uma reação da água com o ácido clorídrico, teremos a água a comportar-se como base de Bronsted, porque recebe um protão:
H2O(l) + HCl(aq) ⇌ Cl–(aq) + H3O+(aq)
Genericamente, a água será uma base em reações do tipo:
H2O(l) + HA(aq) ⇌ A–(aq) + H3O+(aq)
em que HA é o ácido de Bronsted e A– a sua base conjugada.
Por outro lado, no exemplo de uma reação da água com a amónia, teremos a água a comportar-se como ácido de Bronsted, na medida em que cede um protão:
H2O(l) + NH3(aq) ⇌ OH–(aq) + NH4+(aq)
Genericamente, a água será um ácido em reações do tipo:
H2O(l) + B(aq) ⇌ OH–(aq) + BH4+(aq)
em que B é a base de Bronsted e BH+ o seu ácido conjugado.
Substâncias que, tal como a água, se podem comportar como ácidos ou como bases, são chamadas de anfóteras ou substâncias anfotéricas.
