Apresentação da Lei da Conservação da Massa
A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier na segunda metade do séc. XVIII, é uma das leis de ponderação da Química e estabelece que, nas transformações químicas, a soma das massas das substâncias químicas reagentes é igual à soma das massas das substâncias químicas resultantes, que é o mesmo que dizer “a massa não se cria nem se destrói, apenas se transforma”. Por exemplo, ao queimar 6 gramas de carbono com 16 gramas de oxigénio, o resultado serão 22 gramas de dióxido de carbono.
Esta lei é válida apenas para as transformações químicas correntes pois, no caso de fenómenos nucleares é válida a equação de Einstein E=mc2 (em que E representa a energia libertada, m a massa e c a velocidade da luz), a qual relacionada a energia libertada à custa do desaparecimento da massa. Nos fenómenos químicos também existe alguma transformação de massa em energia e vice versa mas a variação de massa é tão ínfima que nem sequer é mensurável através dos métodos correntes pelo que, na prática, se continua a aplicar a lei da conservação da massa.
